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【NO2与11.2LO2(标况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量()A.小于0.5molB.等于0.5molC.大于0.5molD.无法确定我们化学老师说因为浓硝酸与C反应是会逐渐变稀,】
 更新时间:2024-04-20 23:50:27
1人问答
问题描述:

NO2与11.2LO2(标况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量()

A.小于0.5molB.等于0.5molC.大于0.5molD.无法确定

我们化学老师说因为浓硝酸与C反应是会逐渐变稀,而稀硝酸不反应,所以无法确定生成CO2所消耗的浓硝酸,所以应选D,但我觉得应该选C.

能不能再说说0.5mol是怎么来的?

陈玲莉回答:
  由于1molO2完全反应时转移4mol电子,由过量的碳生成1molCO2也转移4mol电子,根据电子守恒可知生成CO2的量是(11.2L/22.4L·mol-1)×4/4=0.5mol,但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,最终所生成CO2的量小于0.5mol.
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