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【下列叙述正确的是()A、氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C、物质的量浓度相等的CH】
 更新时间:2024-04-20 13:28:14
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问题描述:

下列叙述正确的是()

A、氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7

唐骞回答:
  分析:A.氯水中氯化氢、次氯酸和水都电离出氢离子;B.碳酸氢钠中碳酸氢根离子易水解而使其溶液呈碱性,但其水解程度较弱;C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒;D.醋酸是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中,醋酸浓度大于氢氧化钠,二者等体积混合溶液呈酸性.A.氯水中氯化氢、次氯酸和水都电离出氢离子,只有氯化氢能电离出氯离子,所以该溶液中c(H+)>c(Cl-),故A错误;B.碳酸氢钠中碳酸氢根离子易水解而使其溶液呈碱性,但其水解程度较弱,所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C正确;D.醋酸是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中,醋酸浓度大于氢氧化钠,二者等体积混合时,醋酸过量导致混合溶液呈酸性,pH<7,故D错误;故选BC.点评:本题考查了电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断,明确电解质的强弱结合电荷守恒来分析解答,易错选项是A,明确氯水中能发生电离的物质,难度中等.
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