实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O).过程如下:
已知:①PH>4时,Fe2+易被氧气氧化②相关物质的溶解度曲线如图2.
(1)①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是___.
②用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+和NH4+的水解;二是___.
③操作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤.那么过滤时适宜的温度为___.
④检验FeC2O4•xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是___.
(2)通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度.已知酸性条件下MnO4-转化为Mn2+,写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式:___.
(3)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4•xH2O.请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,___,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液.
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